稀有金屬鉬的用途具有工業金屬典型的廣泛性，不管是產品還是銷售方面，稀有金屬鉬的用途所體現的稀有金屬的價值絕對是眾多廠商關注的焦點之一。

鉬原子有兩個不完全的電子層，它在各種鉬化合物中可為2、3、4、5或6價，這就是說鉬可形成許多種類的化合物。然而鉬最主要的化合物為氧化物、鉬酸及各種類型的鉬酸鹽。鉬的主要化學性質如表所示。 
介質 試驗條件 反應情況 
水 不腐蝕 
HF 冷、熱 不腐蝕 
HF+H2SO4 冷 不腐蝕 
HF+H2SO4 熱 輕微腐蝕 
HF+王水 冷 輕微腐蝕 
HF+王水 熱 迅速腐蝕 
HF+HNO3 冷、熱 迅速腐蝕 
氨水 不腐蝕 
熔融堿 大氣中 輕微腐蝕 
熔融堿 氧化劑如KNO3 , KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蝕 
硼 在高溫下 生成硼化物 
碳 1100℃以上 生成碳化物 
硅 1100℃以上 生成硅化物 
磷 至最高溫度 不腐蝕 
硫 440℃以上 生成硫化物 
碘 790℃以下 不腐蝕 
溴 840℃以下 不腐蝕 
氯 230℃以上 強烈腐蝕 
氟 室溫 強烈腐蝕 
空氣和氧 400℃ 開始氧化 
空氣和氧 600℃ 強烈氧化 
空氣和氧 700℃以上 MoO3 升華 
氫和惰性氣 至最高溫度 不反應 
CO 1400℃以上 生成碳化物 
CO 2 1200℃ 氧化 
碳氫化合物 1100℃ 生成碳化物 
Al Ni Fe Co Sb 熔融體 強烈腐蝕 
Zn 熔融體 輕微腐蝕 
Bi 熔融體 高度腐蝕 
玻璃 熔融體 高度腐蝕 
難熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下 不腐蝕 
氮氣 1100℃以上 氮化反應

在很高的溫度下鉬于氫也不相互反應，但在1500℃與氮發生反應形成鉬的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上與碳、一氧化碳和碳氫化合物反應生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化氣氛中仍是相當穩定的，不會被氧化分解。

化合價+2、+4和+6，穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。

稀有金屬鉬的用途廣泛主要由其相關的性質決定，在常溫下鉬在空氣或水中都是穩定的，但當溫度達到400℃時開始發生輕微的氧化，當達到600℃后則發生劇烈的氧化而生成MoO 3 。

由以上相關稀有金屬鉬的用途及物理和化學性質，稀有金屬鉬的用途在工業及相關制造業中具有廣泛的應用，金屬鉬是銀白色金屬，硬而堅韌，是難熔金屬元素之一，在元素周期表中為VI B 族元素，原子序數42，原子量95.94，密度10.2克/厘米3，熔點2610℃，沸點5560℃。